LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA : HIDROLISI GARAM

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

HIDROLISIS GARAM

      Di Susun oleh :

1.              Ruliah Ami Faridi

SMA NEGERI 1 CIBADAK

KABUPATEN SUKABUMI

TAHUN 2013

I.         Judul Percobaan

Mengamati koagulasi koloid akibat penambahan elektrolit

II.      Tujuan Percobaan

Mengamati larutan yang mampu mengkoagulasikan suatu koloid dengan perhitungan waktu.

III.    LandasanTeori

   Partikel-partikel koloid bersifat stabil karena memiliki muatan listrik yang sejenis. Apabila muatan listrik itu hilang, maka partikel-partikel koloid tersebut akan bergabung membentu gumpalan.

   Gumpalan ini akan mengendap akibat adanya pengaruh gravitasi.Jika suatu sistem koloid dapat mengalami koagulasi akinat adanya perlakuan yakni penmabahan eletrolit, itu semua dikarenakan partikel-partikel koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif dan begitupun sebaliknya.

IV.    AlatdanBahan

A. Alat

1.      Tabung reaksi

2.      Pipet tetes

B.     Bahan

1.   Sol Fe(OH)₃

2.   Larutan KCl

3.   Larutan BaCl₂

4.   Larutan Al₂SO₄

V.   Cara Kerja

1.      Menyediakan 3 tabung reaksi dan memberi nomor !, 2, 3.Mengisi masing-maisng tabung dengan 5 mL sol Fe(OH)_3.

2.      Menyediakan 5 mL larutan KCl 0,5 M 5 mL larutan BaCl₂, dan 5 mL Larutan Al₂SO₄

3.      Dengan menggunakan stopwatch, satu persatu dicampurkan larutan larutan KCl ke dalam tabung 1, larutan BaCl₂ ke dalam tabung 2, dan larutan Al₂SO₄ ke dalam tabung 3. Menentukan waktu yang di perlukan untuk dapat mengamati terjadinya koagulasi.

VI.  Pengamatan

       Koloid dapat mengalami koagulasi dengan mendapatkan perlakuan yakni penmabahan eletrolit kedalamnya.

VII.     Analisis dan Pembahasan

No	Koloid	Latutan Elektrolit	Waktu
1.	Sol Fe(OH)3	Larutan KCl	-
2.	Sol Fe(OH)3	Larutan BaCl2	-
3.	Sol Fe(OH)3	Larutan Al2SO4	13 detik

VIII.    Jawaban pertanyaan

            Larutan elektrolit yang paling cepat dalam melakukan koagulasi terhadap sol Fe(OH)₃ adalah larutan Al₂SO₄.Ini dikarenkan muatan dari larutan Al₂SO₄ lebih besar daripada larutan eletroli yang lainnya, sehingga mampu melaksanakan tugasnya untuk mengkoagulasikan sol Fe(OH)₃ dengan cepat.

XI.      Kesimpulan

            Koloid mampu mengalami koagulasi dengan penambahan elektrolit dengan efisiensi waktu yang berbeda-beda bergantung pada muatan dari larutan elektrolit tersebut.

LAMPIRAN

           

 

                           

NaCl yang belum di ukur pHnya.          

                                                                                                   NaCl yang pHnya telah diukur pHnya.

                                             

                                                                                                                              

NH₄Cl yang belum di ukur pHnya.                           

                                                                                                   NH₄Cl yang pHnya telah diukur pHnya

 

 

                                                                                                      

 CH₃COONa yang belum di ukur pHnya.                      CH₃COONa yang pHnya telah diukur pHnya.

                                                                                                             

                                                                  

NaCl berpH 4.                         NH₄Cl berpH 4.                              CH₃COONa berpH 5.

Daftar Pustaka

J.M.C., Johari, dan M. Rachmawati. 2009. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI. Jakarta: Esis.

Follow my IG :

r_amifaridy

F

            

Larutan Penyangga

I.          JudulPercobaan

Pembuatan Larutan Penyangga CH₃COOH/CH₃COO^- dengan Menggunakan Asam Lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH

II.       TujuanPercobaan

Mempelajarisifatlarutanpenyanggaataubukandenganpenambahansedikit basa kuat.

III.    LandasanTeori

Larutan penyangga adalah suatu larutan yang mampu mempertahankan (menyangga) Ph sistem pada kisarannya apabila terjadi penambahan sedikit asam, penambahan sedikit basa, atau terjadi pengenceran.

Kemampuan larutan penyangga mengatasi perubahan pH dalam sistem dikarenakan larutan penyangga memiliki komponen asam dan basa. Pada umumnya, komponen asam dan basa konjugasi yakni asam lemah/basa konjugasinya atau basa lemah atau asam konjugasinya yang berada dalam kesetimbangan.

IV.    AlatdanBahan

A. Alat

1.      Indikator universal

2.      Gelas ukur

3.      Pipet tetes

4.      Corong

B.  Bahan

1.      100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M

2.      100 mL larutan NaOH 0,1 M

V.   Cara Kerja

1.    Menyiapkan indikator universal

2.    Menyediakan 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M.

3.    Mengukur pH larutan CH₃COOH 0,1 M.

4.    Menambahkan larutan NaOH secara bertahap masing-masing 10 mL ke dalam larutan CH₃COOH (selama 10 kali).

5.    Mengaduk dan mengukur pH.

VI.  Pengamatan

       Larutan penyangga dapat menyangga larutan dengan penambahan sedikit basa kuat.

VII.   Analisis Data dan Pembahasan

Penambahan NaOH 0,1 M		pH
∆V mL	V mL
0	0	5
10	10	5
10	20	5
10	30	5
10	40	5
10	50	5
10	60	5
10	70	5
10	80	5
10	90	5
10	100	5

         

VIII. Jawaban Pertanyaan

Larutaan CH₃COOH yang merupakan asam lemah dapat mempertahankan Ph nya ketika ditambahkan sedikit larutan NaOH yang merupakan basa kuat, jadi kedua larutan tesebut dapat dikatakan sebagai larutan penyangga.

IX. Kesimpulan